Перейти на главную страницу
Поиск по сайту

Оксиды серы презентация

Цель: изучить физические и химические свойства концентрированной оксиды серы презентация кислоты. Оксиды серы презентация Повторить и обобщить сведения о соединениях серы VI. Продолжить формирование ЗУН учащихся о свойствах кислот на примере серной оксиды серы презентация. Продолжить совершенствовать умения учащихся работать с лабораторным оборудованием и реактивами. Продолжить развивать навыки работы в условиях личного контроля с использованием различных форм само- и взаимоконтроля. Продолжить формирование навыков работы с опорным конспектом, умений анализировать химический текст, предвидеть результаты химических реакций. Продолжить формирование у учащихся ответственного отношения к выполнению заданий, подготовке своего рабочего места, развивать умения правильно обобщать данные и делать выводы, а также бережного относиться к имуществу школы и учебным пособиям. Реактивы: разбавленная серная кислота, концентрированная серная кислота, магний стружкамедь стружкараствор хлорида бария, раствор сульфата натрия, сахар, соляная кислота, мел карбонат кальция. Оборудование: спиртовка, пробиркодержатель, штатив с пробирками, стеклянная палочка, мерная ложечка, спички, лучинка. Ход урока УЭ—О — входной контроль — соединения серы VI. УЭ—1 — особенности свойств концентрированной серной кислоты изучение нового материала. Перед началом работы — инструктаж по технике безопасности с учащимися с выдачей раздаточного материала «Инструкционная карта» каждому ребенку. УЭ—2 — закрепление нового материала взаимодействие серной кислоты с металлами и сложными веществами. УЭ—3 — выходной контроль. УЭ—0 — входной контроль. Задача: проверьте, готовы ли вы к восприятию модуля. Оксиды серы презентация для учащихся На выполнение данного задания Вам отводится 5 минут. Если Вы верно ответили на все 8 вопросов поставьте 8 баллов, 7 вопросов — 7 баллов, оксиды серы презентация вопросов — 6 баллов, и т. Оксид серы VI проявляет свойства: а основного оксида, б кислотного оксида в несолеобразующего оксида, г амфотерного оксида. УЭ—1 Особенности свойств концентрированной серной кислоты. Задачи: Оксиды серы презентация со свойствами концентрированной серной кислоты. Научиться составлять уравнения химических реакций с участием серной кислоты. Вспомните, какие физические свойства характерны для серной кислоты. Серная кислота Слайд 6. H2SO4 — тяжелая маслянистая жидкость, не имеющая оксиды серы презентация, смешивается с водой в любых соотношениях. Растворение — процесс экзотермический. Концентрированная серная кислота обугливает органические вещества — сахар, бумагу, дерево, волокна и т. Обугливание сахара можно выразить уравнением: С12Н22O11+n Оксиды серы презентация конц. Самостоятельно впишите формулы в блок данного модуля. Время выполнения задания 7-10 минут. При этом могут образовываться различные продукты восстановления серной кислоты S, H2S, SO2. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с различными металлами, как правило, оксиды серы презентация ее восстановление до Оксиды серы презентация. Mg + H2SO4 конц. Например, алюминий, железо, хром. Fe + H2SO4 конц. УЭ—2 Химические свойства концентрированной серной кислоты. Задача: подтвердить полученные знания на практике. Инструктаж для учащихся Работайте аккуратно и внимательно. Не забывайте о правилах техники безопасности. При работе используйте Приложение 1 и материал блока УЭ -1. В конце урока сдайте модуль УЭ-2 учителю. Обобщающая работа со всеми блоками. Задание Выполните химические превращения, составьте соответствующие уравнения реакций. Сделайте вывод о свойствах серной кислоты. Реактивы на столах: концентрированная серная кислота. Для этого в пробирку с водой добавьте с помощью пипетки несколько капель концентрированной серной кислоты. Реактивы на столах: концентрированная серная кислота, лучинка, сахарный песок. Поместите в одну пробирку с H2SO4 конц. Через минуту оцените их состояние. Сделайте вывод об оксиды серы презентация взаимодействия H2SO4 конц. Напишите уравнение реакции взаимодействия H2SO4 конц. Реактивы на столах: раствор серной кислоты, магниевая и медная стружки. Поместите в одну пробирку с H2SO4 магниевую стружку, в другую пробирку с кислотой поместите медную стружку. Сделайте вывод о взаимодействии раствора серной кислоты с металлами. Реактивы на столах: концентрированная серная кислота, медная стружка. Поместите в пробирку с H2SO4 конц. Сделайте вывод о взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами. Реактивы на столах: раствор H2SO4раствор Na2SO4, раствор BaCl2. Проведите качественные реакции на серную кислоту оксиды серы презентация сульфат. Уравнения реакций запишите в молекулярном ионном виде. Ответьте на вопросы: 1. Можно оксиды серы презентация при попадании оксиды серы презентация кожу концентрированной серной оксиды серы презентация смыть ее водой? Можно ли с помощью кусочка мела определить, в оксиды серы презентация пробирке соляная кислота, а в какой серная? УЭ—3 Самостоятельная работа выходной контроль. Задача: проверка оксиды серы презентация учащихся. Эту работу нужно выполнять по вариантам. Если Вы сидите ближе к окну, то выполняете первый вариант. Если ближе к двери — второй. Каждый правильный ответ оценивается в 1 балл. Только восстановительные свойства проявляет: S SO2 H2SO4 H2S 2. При разбавлении концентрированной серной кислоты водой: Воду наливают в кислоту. Кислоту наливают в воду. Смешивают воду и кислоту одновременно. Порядок смешивания веществ не имеет значения. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью получают: CuSO4 и H2 CuO и H2O CuSO4H2O и SO2 CuO и H2 5. Разбавленная серная кислота не реагирует с: Ртутью Железом Цинком Алюминием Эту работу нужно выполнять по вариантам. Если Вы сидите ближе к окну, то выполняете первый вариант. Если ближе к двери — второй. Каждый правильный ответ оценивается в 1 балл. Только окислительные свойства проявляет: H2SO4 H2SO3 H2S S 2. При попадании органического вещества в концентрированную серную кислоту происходи его: Растворение. При взаимодействии раствора серной кислоты с серебром получают: Ag2SO4 и H2 Ag2O и H2O Реакция не протекает Ag2SO4SO2 и Оксиды серы презентация 5. Концентрированная серная кислота не реагирует с: Углеродом Алюминием Магнием Медью Слайд 17. Работа рассчитана на 2—3 минуты. Учащиеся получили карточки двух цветов: желтую и зеленую. При положительном ответе на вопрос поднимается желтая карточка, при отрицательном — зеленая. Вернитесь к целям урока. Достигли ли Вы их в ходе работы? Возникли ли у Вас трудности при проведении химического эксперимента? Возникли ли у Вас трудности при составлении и написании уравнений реакций? Как Вы считаете, можно ли использовать знания, полученные на уроке, в повседневной жизни? Понравился ли Вам урок? Было ли Вам удобно работать с модульными блоками? Просмотров: 83 Загрузок: 21 Автор: Немухина Н.


Другие статьи на тему:



 
Copyright © 2006-2016
profkom-tgasu.ru